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    第074章能量守恆原理

    他原本是瑞士人，3歲時到俄國，當過醫生，在彼得堡執教，他以熱化學研究著稱。

    1836年赫斯向彼得堡科學院報告:“經過連續的研究，我確信，不管用什麼方式完成化合，由此發出的熱總是恆定的，這個原理是如此之明顯，以至於如果我不認為已經被證明，也可以不加思索就認為它是一條公理。”

    便於1840年3月27日在一次科學院演講中提出了一個普遍的表述:“當組成任何一種化學化合物時，往往會同時放出熱量，這熱量不取決於化合是直接進行還是經過幾道反應間接進行。”

    以後他把這條定律廣泛應用於他的熱化學研究中。

    赫斯的這一發現第一次反映了熱力學第一定律的基本原理；熱和功的總量與過程途徑無關，只決定於體系的始末狀態。

    體現了系統的內能的基本性質——與過程無關。

    赫斯的定律不僅反映守恆的思想，也包括了“力”的轉變思想。

    至此，能量轉化與守恆定律已初步形成。

    而其實法國工程師薩迪·卡諾早在1830年就已確立了功熱相當的思想，他在筆記中寫道:“熱不是別的什麼東西，而是動力，或者可以說，它是改變了形式的運動，它是（物體中粒子的）一種運動（的形式）。

    當物體的粒子的動力消失時，必定同時有熱產生，其量與粒子消失的動力精確地成正比。

    相反地，如果熱損失了，必定有動力產生。”

    “因此人們可以得出一個普遍命題:在自然界中存在的動力，在量上是不變的。

    準確地說，它既不會創生也不會消滅；實際上，它只改變了它的形式。”

    卡諾未作推導而基本上正確地給出了熱功當量的數值:370千克米/千卡。

    但由於卡諾過早地死去，他的弟弟雖看過他的遺稿，卻不理解這一原理的意義，直到1878年，才公開發表了這部遺稿。

    而這時，熱力學第一定律早已建立了。

    能量守恆定律是自然界普遍的基本定律之一。